Resposta:
Mais forte
Explicação:
- reação entre amônia (NH3) e água (H₂O):
NH₃(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)
- nesta reação, a água está doando um de seus prótons para amônia. Depois de perder um próton, a água se torna, OH⁻;
- como a água doou um próton, está atuando como um ácido de Brønsted-Lowry;
- a amônia aceitou um próton da água para formar íon amônio, NH4⁺;
- assim, a amônia está atuando como uma base de Brønsted-Lowry.
Obs:
- a água pode se comportar tanto como uma base de Brønsted-Lowry — na reação com um ácido por exemplo — quanto como um ácido de Brønsted-Lowry (reação com a amônia);
- devido à habilidade da água de doar e aceitar prótons, ela é conhecida como um composto anfotérico ou anfiprótico, o que significa que pode se comportar tanto como uma base quanto como um ácido de Brønsted-Lowry.
