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A amônia é uma base mais forte ou mais fraca do que a água? Justifique sua resposta utilizando no máximo 50 palavras.

Sagot :

Thoth

Resposta:

Mais forte

Explicação:

- reação entre amônia (NH3) e água (H₂O):

   NH₃(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)  

- nesta reação, a água está doando um de seus prótons para amônia. Depois de perder um próton, a água se torna, OH⁻;

- como a água doou um próton, está atuando como um ácido de Brønsted-Lowry;

- a amônia aceitou um próton da água para formar íon amônio, NH4⁺;

- assim, a amônia está atuando como uma base de Brønsted-Lowry.

Obs:

- a água pode se comportar tanto como uma base de Brønsted-Lowry — na reação com um ácido por exemplo — quanto como um ácido de Brønsted-Lowry (reação com a amônia);

- devido à habilidade da água de doar e aceitar prótons, ela é conhecida como um composto anfotérico ou anfiprótico, o que significa que pode se comportar tanto como uma base quanto como um ácido de Brønsted-Lowry.

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