Resposta: A) 17 e 16
Explicação passo-a-passo:
Um elemento é representado na forma da imagem que coloquei abaixo.
O problema diz que A e B são isóbaros, o que significa que eles possuem a mesma massa [tex]A[/tex].
Analisando A e B, temos que,
[tex]6x+8=3x+20\\6x-3x=20-8\\3x=12\\x=\dfrac{12}{3}\\x=4[/tex]
Se [tex]x=4[/tex], isso significa que a massa dos elementos A e B são,
[tex]6x+8=3x+20\\6(4)+8=3(4)+20\\24+8=12+20\\32=32=A[/tex]
Sabe se que a quantidade de nêutrons em um elemento é dada por,
[tex]n=A-p[/tex]
Onde [tex]p[/tex] é a quantidade de prótons.
Para determinarmos quantos prótons temos em A e B, basta lembrarmos que
[tex]p=e=Z\\\text{protons}=\text{eletrons}=\text{Numero atomico}[/tex]
De acordo com a imagem que coloquei aqui, o número atômico de cada elemento são as expressões em baixo de cada um. Isto é,
[tex]Z_\text{A}=3x+3[/tex]
[tex]Z_\text{B}=2x+8[/tex]
Como sabemos o valor de x, basta substituir,
[tex]Z_\text{A}=3x+3\\Z_\text{A}=3(4)+3\\Z_\text{A}=12+3\\Z_\text{A}=15[/tex]
[tex]Z_\text{B}=2x+8\\Z_\text{B}=2(4)+8\\Z_\text{B}=8+8\\Z_\text{B}=16[/tex]
Como vimos,
[tex]p=e=Z\\\text{protons}=\text{eletrons}=\text{Numero atomico}[/tex]
Agora podemos calcular a quantidade de nêutrons,
[tex]n=A-p[/tex]
[tex]n_\text{A}=32-15\\n_\text{A}=17[/tex]
[tex]n_\text{B}=32-16\\n_\text{B}=16[/tex]
Alternativa A) 17 e 16.
