25,0 mL de NaOH 0,050 mol·L⁻¹
n = M · V → n = 0,050 · 0,025 → n = 0,00125 mol de NaOH
25,0 mL de CH₃CO₂H 0,10 mol·L⁻¹
n = M · V → n = 0,10 · 0,025 → n = 0,0025 mol de CH₃CO₂H
CH₃CO₂H + NaOH → CH₃CO₂Na + H₂O
A reação é 1:1, logo o reagente em maior quantidade está em excesso, e esse reagente é o CH₃CO₂H.
Para calcular o pH da solução tampão formada é preciso determinar a concentração do ácido e do sal formado após a mistura do ácido e da base
Parte do ácido foi consumido pela base, então usaremos apenas seu excesso na solução final:
[CH₃CO₂H] = n do CH₃CO₂H - n do NaOH / V total
[CH₃CO₂H] = 0,0025 - 0,00125 / 0,025 + 0,025
[CH₃CO₂H] = 0,00125 / 0,05
[CH₃CO₂H] = 0,025 mol/L
O número de mol do sal formado é igual ao número de mol da base adicionada, já que ela é o regente limitante:
[CH₃CO₂Na] = n do NaOH / V total
[CH₃CO₂Na] = 0,00125 / 0,05
[CH₃CO₂Na] = 0,025 mol/L
Para calcular o pH da solução tampão formada, utilizamos a equação de Henderson-Hasselbalch:
pKa = - log Ka
pKa = - log 1,8 x 10⁻⁵
pKa = 4,74
pH = pKa + log ([CH₃CO₂Na] / [CH₃CO₂H])
pH = 4,74 + log (0,025 / 0,025)
pH = 4,74 + log 1
pH = 4,74
