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Uma dada célula galvânica seca é constituída de um eletrodo de grafite e óxido de manganês (IV), no compartimento catódico, e de cloreto de amônium e um eletrodo metálico, no compartimento anódico. Durante a reação, verifica-se, nesta parte da célula, a formação do composto [M(NH3)4]2+. Sabendo que o potencial da célula é 1,50V e baseado somente nas informações abaixo, assinale a alternativa que indica corretamente o metal que compõe o ânodo.
a) Mn

b) Zn

c) Cr

d) Ag

e) Cd

Sagot :

Resposta:

Alternativa B

Explicação:

A espécie redox ativa presente no compartimento catódico é o íon Mn(IV), o que corresponde à  reação de redução MnO2(s) + H2O(l) + e  → MnO(OH)(s) + OH – (l), cujo potencial de redução é  +0,74 V. A fim de obter um potencial de célula igual a 1,50 V, a única semi-reação possível é a de  oxidação do zinco, Zn(s) → Zn 2+ (aq) + 2e – , cujo potencial de oxidação é +0,76 V.

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