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Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) (MM=40 g/mol) de 500 mL foi
preparada utilizando 5g do reagente puro. Calcule a concentração em:
a. Normalidade (N)
b. Molaridade (M ou mol/L)
c. Concentração comum

(me ajudem pfvrrr *-*)

Sagot :

Thoth

Resposta:

a) η = 0,25 Eq.g/L

b) M= 0,25 mol/L

c) C= 10 g/L

Explicação:

Dados

MM(NaOH)= 40 g/mol

V= 500 mL ==> V= 0,5 L

m1= 5 g

a) Normalidade

Aplicar  

η = m ÷ (Eq.g * V) onde η = normalidade, m= massa do soluto (g), V= volume da solução (L), Eq.g= g

Eq.g= MM ÷ nº de OH⁻ ionizado

Eq.g= 40 g/mol ÷ 1 mol

Eq.g= 40 g

η = 5 g ÷ (40 g * 0,5 L)

η = 5 ÷ 20

η = 0,25 Eq.g/L

b) Molaridade

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

M= 5 g ÷ (40 g/mol * 0,5 L)

M= 5 ÷ 20

M= 0,25 mol/L

c) Concentração comum

Concentração comum ou concentração em massa

Aplicar: C= m1÷V onde C= concentração (g/mL ou g/L), m1= massa do soluto (g), V= volume da solução (L ou ml)  

C= 5 g ÷ 0,5 L

C= 10 g/L

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