1. a) O modelo atômico de Thomson foi proposto no ano de 1898 pelo físico inglês Joseph John Thomson ou, simplesmente, J.J. Thomson. Após ter diversas evidências experimentais sobre a existência do elétron, ele derrubou a teoria da indivisibilidade do átomo proposta por John Dalton.
Thomson, a partir de seu modelo, confirmou e provou a existência de elétrons (partículas com carga elétrica negativa) no átomo, ou seja, o átomo possui partículas subatômicas. Thomson propôs seu modelo atômico tendo como base descobertas relacionadas com a radioatividade e experimentos realizados com o tubo de raios catódicos construído pelos cientistas Geissler e Crookes.
b) Denomina-se de modelo de Rutherford a proposta feita para o átomo pelo cientista Ernest Rutherford no ano de 1911, com o objetivo de demonstrar a forma e a composição idealizadas do constituinte da matéria: o átomo.
O modelo de Rutherford é comumente conhecido como o modelo do sistema solar, já que sua estrutura e funcionamento foram comparados à relação entre o sol e os planetas que giram à sua volta. No interior do núcleo, estariam posicionadas as partículas de carga positiva, denominadas prótons (descobertas por Eugen Goldstein). Esse núcleo seria pequeno e denso e apresentaria a maior massa do átomo.
c) A teoria atômica de Dalton foi fundamental para o desenvolvimento do conhecimento atômico, pois serviu de base para que outros cientistas conhecessem o átomo e suas características.
A teoria atômica de Dalton foi baseada em experimentos, mas nenhum desses experimentos conseguiu revelar o átomo claramente. Por isso, Dalton denominava o átomo como a menor parte da matéria.
A teoria de Dalton apresenta muito mais postulados do que comprovações. Veja alguns deles:
Os átomos são maciços e apresentam forma esférica (semelhantes a uma bola de bilhar);
Os átomos são indivisíveis;
Os átomos são indestrutíveis;
Um elemento químico é um conjunto de átomos com as mesmas propriedades (tamanho e massa);
Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes uns dos outros;
O peso relativo de dois átomos pode ser utilizado para diferenciá-los;
Uma substância química composta é formada pela mesma combinação de diferentes tipos de átomos;
Substâncias químicas diferentes são formadas pela combinação de átomos diferentes.
d) É um modelo que descreve o átomo como um núcleo pequeno e carregado positivamente cercado por elétrons em órbita circular.
2- Prótons e neutrôns.
3- a) Existe pequena liberdade de movimento e grande proximidade das moléculas.
b) Existe maior liberdade de movimento e menor proximidade das moléculas do que nos sólidos.
c) Existe grande liberdade de movimentos e pequena proximidade das moléculas.
