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Na reação a seguir a massa de água obtida com rendimento de 100 % a partir de 4g de hidrogênio e 32g de Oxigênio é: *
Imagem sem legenda
36 g.
17 g.
56 g
6 g

Sagot :

Thoth

Resposta:

m(H₂O)= 36 g

Explicação:

Dados

MM(H₂)= 2 u ==> mol= 2 g

m(H₂)= 4 g

MM(O₂)= 2*16= 32 u ==> mol= 32 g

m(O₂)= 32 g

MM(H₂O)= 2*1 + 16= 18 u ==> mol= 18 g

m(H₂O)= ?

Reação balanceada que ocorre

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:1:2, isto significa que 2 mol de H₂ reagem com 1 mol de O₂, produzindo 2 mol de H₂O

- pela Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das massas)

“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”

 2 H₂ + O₂   →  2 H₂O

2*2 g + 32 g = 2*18 g

4 g + 32 g  = 36 g

- como o rendimento é 100%:

m(H₂O)= 36 g

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