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Encheu-se um balão com 2,0 litros de hidrogênio a uma pressão de 700 mmHg e a uma temperatura de 10 °C. Qual seria o volume desse balão a uma grande altitude, onde a pressão é de apenas 30 mmHg e a temperatura é de -20 °C, supondo expansão livre do balão?​

Sagot :

Resposta:V2=41,72 L ou 42 L

Explicação:

V1=2 L,P1=700 mmHg,T1=10°C+273--->283°K,V2=?,P2=30 mmHg,T2=-20°C+273--->253°K

   Gases Perfeitos

   P1.V1/T1=P2.V2/T2

   700.2/283=30.V2/253

   283.30.V2=700.2.253

   8490.V2=354200

   V2=354200/8490

   V2=41,72 L ou 42 L

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