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Utilizando as informações/materiais do quadro abaixo, faça um
desenho esquemático de uma pilha. Nesse desenho, você deverá:
▪ mostrar o catodo, o anodo e fluxo de elétrons;
▪ escrever a equação global do processo;
▪ calcular a diferença de potencial.
Ni2+ + 2e- → Ni E

0 = – 0,25 V

Sn
2+ + 2e- → Sn E

0 = – 0,14 V

▪ NiSO4(aq)
▪ SnSO4(aq)
▪ Ponte salina
▪ Recipientes de vidro
▪ Placa de Zn
▪ Placa de Cu
▪ Fio condutor
Obs: E
0 = potencial padrão de redução

Sagot :

Thoth

Resposta:

Img

Explicação:

Dados

Cu⁺²(aq) + 2 e⁻ ⇄ Cu(s) E⁰= +0,34V

Zn⁺²(aq) + 2 e⁻ ⇄ Zn(s) E⁰= -0,76V

Considerando a pilha Zn⁰/Zn⁺²//Cu⁺²/Cu⁰

- o zinco cede elétrons espontaneamente para íons Cu⁺²

- o eletrodo de cobre é o cátodo

- o eletrodo de zinco é o ânodo

- o fluxo de elétrons sempre vai do ânodo para o cátodo, isto é, do menor potencial de redução (Zn) para o maior potencial de redução (Cu);

- reação global: Zn(s) + Cu⁺² ----> Zn⁺² + Cu(s)

- ponte salina de K₂SO₄ (sulfato de potássio)

ddp= E⁰maior - E⁰menor

ddp= +0,34V - (-0,76V)

ddp= 1,1 V

- representação IUPAC: Zn/Zn⁺²//Cu⁺²/Cu  

View image Thoth
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