Answered

Bem-vindo ao Sistersinspirit.ca, onde suas perguntas são respondidas por especialistas e membros experientes da comunidade. Encontre respostas confiáveis para suas perguntas de uma comunidade de especialistas prontos para ajudar com seu conhecimento e experiência em diversas áreas. Obtenha soluções rápidas e confiáveis para suas perguntas de uma comunidade de especialistas experientes em nossa plataforma.

.O bulbo de uma lâmpada de longa vida de 100 mL contém uma mistura de gases nobres: 2 · 10^-3 mol de argônio e 2 · 10^-4 mol de neônio. Determine a pressão, em mmHg, da mistura existente no bulbo, sabendo-se que a temperatura da lâmpada é igual a 27°C. Dado: 62,3 mmHg · L / mol · K.

( ) 37,0 mmHg

( ) 74,23 mmHg

( ) 102,80 mmHg

( ) 205,59 mmHg

( ) 411,18 mmHg


Pfv com a conta, e eu não preciso da definição do que é .O bulbo de uma lâmpada de longa vida. Obrigada quem puder ajudar.

Sagot :

Thoth

Resposta:

P= 411,18 mmHg

Explicação:

Aplicar:  

Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT  onde:  P= pressão, V= volume  n= nº de moles  R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1/MM1  onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

Dados

V= 100 mL ==> V= 0,1 L = 10⁻¹

n(Ar) = 2 * 10⁻³ mol

n(Ne) = 2 * 10⁻⁴

nT= n(Ar) + n(Ne)= 2,2 *10⁻³

P= ?

t= 27 ºC ==> T= 273 + 27= 300 K

P= 2,2 *10⁻³ * 62,3 mmHg * L/mol * K * 300 K ÷ 10⁻¹ L

P= 41118 * 10⁻²

P= 411,18 mmHg

Esperamos que tenha encontrado o que procurava. Sinta-se à vontade para nos revisitar para obter mais respostas e informações atualizadas. Esperamos que isso tenha sido útil. Por favor, volte sempre que precisar de mais informações ou respostas às suas perguntas. Estamos felizes em responder suas perguntas. Volte ao Sistersinspirit.ca para obter mais respostas.