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.O bulbo de uma lâmpada de longa vida de 100 mL contém uma mistura de gases nobres: 2 · 10^-3 mol de argônio e 2 · 10^-4 mol de neônio. Determine a pressão, em mmHg, da mistura existente no bulbo, sabendo-se que a temperatura da lâmpada é igual a 27°C. Dado: 62,3 mmHg · L / mol · K.

( ) 37,0 mmHg

( ) 74,23 mmHg

( ) 102,80 mmHg

( ) 205,59 mmHg

( ) 411,18 mmHg

Sagot :

Thoth

Resposta:

P= 411,18 mmHg

Explicação:

Aplicar:  

Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT  onde:  P= pressão, V= volume  n= nº de moles  R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1/MM1  onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

Dados

V= 100 mL ==> V= 0,1 L = 10⁻¹

n(Ar) = 2 * 10⁻³ mol

n(Ne) = 2 * 10⁻⁴

nT= n(Ar) + n(Ne)= 2,2 *10⁻³

P= ?

t= 27 ºC ==> T= 273 + 27= 300 K

P= 2,2 *10⁻³ * 62,3 mmHg * L/mol * K * 300 K ÷ 10⁻¹ L

P= 41118 * 10⁻²

P= 411,18 mmHg

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