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um ciclista partindo de uma competição calibrou os pneus. com pressão recomendada da ordem de 2,6 atm a uma temperatura de 37 °C. ao final da prova a temperatura do pneu era de 52 °C. qual a pressão no interior do pneu considerando-se que a variação volumétrica do pneu pode ser desprezada?​

Sagot :

Resposta:

2,72 atm

Explicação:

A Pressão no interior do pneu a um dada temperatura pode ser resolvida com auxilio da lei dos gases ideais, como a questão fala que a variação do volume é constante, logo será nulo

As Três leis dos gases são denominadas:

   Lei de Boyle (transformação isotérmica)

temperatura é constante, logo será P inicial x Volume inicial = P final x V final

   Lei de Gay Lussac (transformação isobárica)

Pressão constante, logo a equação será [tex]\frac{Volume inicial}{Temperatura inicial} = \frac{Volume final }{Temperatura final}[/tex]

  Lei de Charles (transformação isométrica)

Volume constante, logo será [tex]\frac{Pressaoinicial}{temperatura inicial} = \frac{Pressaofinal}{temperatura final}[/tex]

Atenção: Temperatura de um gás tem que ser colocada em Kelvin, caso contrário tem que realizar a transformação

Iremos usar nessa questão a Lei de Charles

Kelvin= 273+ Celsius  

T inicial = 273 + 37 = 310

T final =  273 + 52= 325

iremos montar a equação

[tex]\frac{2,6}{310} = \frac{X}{325}[/tex]

X = [tex]\frac{2,6 x 325}{310}[/tex]

X = [tex]\frac{845}{310}[/tex]⇒ X= 2,72 atm

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