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Em um balão volumétrico de 500 mL foram colocados 9,6 g de MgCl2, sendo o volume completado com H2O destilada. Sabendo que o MgCl2 foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada nessa solução: Dados: Mg=24; Cl=35,5
a) 0,05 mol/L. b) 0,40 mol/L. c) 0,10 mol/L. d) 3,20 mol/L. e) 0,20 mol/L.

Sagot :

Resposta:

Resposta: Letra E

Explicação:

Massa molar do MgCl2 = 24 + 2 . 35,5 = 95 g/mol  

---> Cálculo do número de moles de MgCl2 presentes em 9,6 g do sal  

1 mol de MgCl2 ------- 95 g  

x mol de MgCl2 -------- 9,6 g  

x = 0,101 mol (arredondarei para 0,1 mol)  

---> Cálculo da concentração de MgCl2 na solução  

Concentração = nº de mol / volume da solução (em litros)  

Volume = 500 mL = 0,5 L  

Nº de mol = 0,1 mol  

C = 0,1 / 0,5  

C = 0,2 mol/L  

Resposta: Letra E

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