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Uma amostra de 81g de água é decomposta obtendo 9g de hidrogênio e uma certa quantidade de oxigênio. Qual a massa do oxigênio obtido nessa reação? E qual seria a massa do hidrogênio obtida se 162g da água fosse decomposto? Obs. responda de acordo com as leis de Lavoisier e Proust. Me digam o por que da resposta, pff

Sagot :

Resposta:

Explicação:

Olá!

H2O -> H2 + O2

81g -> 9g + x

162g -> y + O2

Resolva a primeira equação:

81 = 9 + x

x = 72g

Para encontrar o valor de y, mantenha a proporção entre as experiências:

81/162 = 9/y

1/2 = 9/y

y = 18g

Sendo x igual a massa do gás oxigênio obtida na primeira equação e y igual a massa do gás hidrogênio obtida na segunda equação.

Espero ter ajudado.

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