oroxhi154
Answered

O Sistersinspirit.ca facilita a busca por soluções para todas as suas perguntas com a ajuda de uma comunidade ativa. Experimente a conveniência de obter respostas confiáveis para suas perguntas de uma vasta rede de especialistas. Descubra um vasto conhecimento de profissionais em diferentes disciplinas em nossa amigável plataforma de perguntas e respostas.

ALGM SABE?
resumo sobre os gases.

Sagot :

gleysania13peltoq

Comportamento dos Gases

Os gases reais que normalmente conhecemos como, por exemplo, o hélio, o nitrogênio e o oxigênio, apresentam características moleculares diferentes e particulares de cada um. No entanto, se todos forem colocados a altas temperaturas e baixas pressõesm, eles passam a apresentar comportamentos muito semelhantes.

Gás perfeito

No estudo dos gases adota-se um modelo teórico, simples e que na prática não existe, com comportamento aproximado ao dos gases reais. Essa aproximação é cada vez melhor quanto menor for a pressão e maior a temperatura. Esse modelo de gás é denominado de gás perfeito.

Lei geral dos gases perfeitos

A expressão que determina a lei geral para os gases perfeitos pode ser vista da seguinte forma:

P0 V0 / T0 = pV / T

Onde P0, V0 e T0 são respectivamente a pressão inicial, volume inicial e temperatura inicial. Essa é uma expressão que é utilizada para quando as variáveis de um gás apresentar variações.

Lei de Boyle

Quando um gás sofre uma transformação isotérmica, ou seja, quando sua temperatura é mantida constante, a pressão dele é inversamente proporcional ao volume ocupado. Dessa lei obtemos que como T0 = T temos que:

P0V0= pV

Lei de Charles

Quando uma massa de gás perfeito sofre transformação isocórica, isto é, quando o volume se mantém constante, a sua pressão é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. Matematicamente essa lei pode ser expressa da seguinte forma:

P0/T0 = p/T

Onde p0 e T0 são respectivamente a pressão inicial e a temperatura inicial.

Lei de Gay-Lussac

Quando um gás sofre uma transformação isobárica, isto é, à pressão constante, o volume do gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. Matematicamente essa lei pode ser expressa da seguinte forma:

V0 / T0 = V / T

Onde V0 e T0 correspondem respectivamente ao volume inicial e à temperatura inicial.

espero ter ajudado.

Resposta:Segue a resposta abaixo na explicação

Explicação:

Estudo dos gases quando se trata o comportamento de um gás ideal sobre o sobre o gás real o que interagem de formas diferentes sobre os 4 tipos de transformações são:

Isotérmica quando tem pressões e volumes diferentes iguais as temperaturas(constantes).O que não vai utilizar a temperatura no enunciado do problema utilizando a fórmula é P1.V1=P2.V2

Isobarica quando tem volumes e temperaturas diferentes iguais as pressões(constantes).O que não vai utilizar a pressão no enunciado do problema utilizando a fórmula é V1/T1=V2/T2.As Temperaturas estiver me °C(Celsius) tem que converter em temperaturas°K(Kelvin)

Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica quando tem pressões e temperaturas diferentes iguais os volumes(constantes).O que não vai utilizar o volume no enunciado do problema utilizando a fórmula é P1/T1=P2/T2.As Temperaturas estiver me °C(Celsius) tem que converter em temperaturas°K(Kelvin)

Gases Perfeitos quando tem pressões,volumes e temperaturas diferentes em que amabs não possuem nenhuma contantes.No enunciado do problema vai utilizar todas em que ambas não apresentam nenhuma constante utilizando a fórmula é P1.V1/T1=P2.V2/T2.As Temperaturas estiver me °C(Celsius) tem que converter em temperaturas°K(Kelvin).Se o enunciado do probela achar o resultado final entre pressão,volume e temperatura forem igual no enunciado do problema tem que se citar se a temperatura for igual do problema se trata de Isotérmica,se a pressão for igual do problema se trata de Isobarica e se o volume for igual do problema se trata de Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica.

As Pressões possuem as unidades conversões entre atm,cmHg,mmHg,Torr,Pa,KPa,bar,Psi aplicando a regra de 3 para converter a sua unidade conversão utilizando as pressões universais em seus respectivos unidades de conversões

1 atm->76 cmHg->760 mm|Hg->760 Torr->101325 Pa->101,325 KPa->1,01325 bar->14,70 Psi

Os Volumes possuem as unidades de conversões são

m^3,dm^3,cm^3,ml,L aplicando a regra de 3

cm3-->ml e ml-->cm^3 não precisa converter

dm^3-->L e L-->dm^3 não precisa converter

m^3 x 1000--->L

L:1000-->m^3

ml:1000--->L

cm^3:1000--->L

L x 1000--->ml

L x 1000--->cm^3

dm^3 x 1000-->ml

dm^3 x 1000--->cm^3

Agradecemos seu tempo em nosso site. Não hesite em retornar sempre que tiver mais perguntas ou precisar de esclarecimentos adicionais. Obrigado por sua visita. Estamos comprometidos em fornecer as melhores informações disponíveis. Volte a qualquer momento para mais. Obrigado por usar o Sistersinspirit.ca. Volte novamente para obter mais conhecimento dos nossos especialistas.