oroxhi154
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me ajudem por favor
Se 123 cm3 de dióxido de carbono nas CNTP são
aquecidos a 165 °C e 1,00 atm, qual será o volume final em:
a) cm3 ? b) mL ? c) L ? d) dm3 ?

Sagot :

Resposta:

Explicação:

São 123 cm³ de CO2 nas CNTP, TEMPERATURA de 0°C = 273 K e PRESSÃO de 1 atm.Esse VOLUME de gás,será aquecido até 165°C = 165 + 273 =438 K, sob UMA atm.Fazemos uma regra de três, fica:V = 123 x 438/273 = 197,34 cm³ = 197,34 ml = 197,34/1 000 = 0,197 dm³.Boa sorte, bons estudos.

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

V1=123cm^3 e ml:1000--->0,123 L e dm^3,T1=165°C+273--->438°K,T2=0°C+273--->273°K

a)cm^3                                                  b)ml

  Isobarica                                            Isobarica

  V1/T1=V2/T2                                     V1/T1=V2/T2

  123/438=V2/273                              123/438=V2/273

  438.V2=123.273                               438.V2=123.273

  438.V2=33579                                  438.V2=33579

  V2=33579/438                                  V2=33579/438

  V2=76,66 cm^3 ou 76,70 cm^3      V2=76,66 cm^3 ou 76,70 cm^3

c)L                                     d)dm^3

  Isobarica                          Isobarica

  V1/T1=V2/T2                   V1/T1=V2/T2

  0,123/438=V2/273         0,123/438=V2/273

  438.V2=0,123.273          438.V2=0,123.273

  438.V2=33,579               438.V2=33,579

   V2=33,579/438              V2=33,579/438

   V2=0,07666 L                 V2=0,07666 L

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