Resposta:
1) ₈O: 1s² 2s² 2p⁴
2) ₃₀Zn: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰
3) ₁₁Na⁺: 1s² 2s² 2p⁶
4) ₂₀Ca⁺²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
5) ₉F⁻: 1s² 2s² 2p⁶
Explicação:
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;
Para realizar a distribuição eletrônica de íons:
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;
- retirar ou adicionar a quantidade de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou a partir do subnível e do nível mais externo no átomo no estado fundamental.
- quando o átomo ganha ou perde elétrons, isso ocorre na sua camada de valência, isto é, na camada mais externa ao núcleo, a sua configuração eletrônica é alterada.
Distribuição do átomo neutro:
₁₁Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
- o cátion cedeu 1 elétron, perdeu a camada 3
₁₁Na⁺: 1s² 2s² 2p⁶
Distribuição do átomo neutro:
₉F: 1s² 2s² 2p⁵
- o ânion recebeu 1 elétron, entrou no subnível 2p
₉F⁻: 1s² 2s² 2p⁶
Distribuição do átomo neutro:
₂₀Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
- o cátion cedeu 2 elétrons, perdeu a camada 4:
₂₀Ca⁺²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
