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Uma solução aquosa de um ácido HA de massa molar 62 g.mol-1 tem a concentração de 2,00 mol.dm-3.
Dado: ρ(solução)=1,20 g.cm-3
Determinar a fração molar do solvente.

Sagot :

Coutinhofcg

Considerando 1 L ( 1000 mL) de solução:

D = m / V

1,20 = m / 1000

m = 1200 g de solução

m1 = 320 g de soluto

T = m1 / m

T = 320 / 1200

T = 320 / 1200

T = 0,27 --> título da solução.

C = 320 g/L

M = mol/L ? mm = 400 g/mol

M = C / mm

M = 320 / 400

M = 0,8 mol/L ----> molaridade da solução

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