oroxhi154
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Suponha uma amostra de 1,28 mol de um gás ideal sob uma
pressão de 842 mmHg ocupando o volume de 12 m³. Qual
será a temperatura do gás em graus Kelvin?

Sagot :

Resposta:T=126705,50°K

Explicação:

n=1,28 mol,P=842 mmHg--->atm,V=12 m^3 x 1000--->12000 L,R=0,082 atm.L/K.mol,T=?

                        Equação de Clapeyron

1 atm--->760 mmHg         PV=nRT

  P          842 mmHg         1,11.12000=1,28.0,082.T

760.P=842                         13320=0,10496.T

P=842/760                         T=13320/0,10496

P=1,11 atm                           T=126905,50°K

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