1) Calcular a concentração de uma solução de HNO₃
→O ácido nítrico (HNO₃) reagiu com soda cáustica (NaOH), conforme a equação química balanceada:
[tex]HNO_3+NaOH~\rightarrow~NaNO_3+H_2O[/tex]
→Percebemos que a relação mol de HNO₃ para mol de NaOH é de 1:1. Ou seja, para que ocorra a neutralização total, a quantidade em mol (n) de HNO₃ deve ser igual à de NaOH:
[tex]n_{HNO_3}=n_{NaOH}[/tex]
→A quantidade em mol de uma substância pode ser calculada em função da sua concentração em mol/L (M) e do seu volume em litros (V):
[tex]n=M \cdot V[/tex]
→A reação ocorreu entre 400 mL (0,4 L) de uma solução 0,4 mol/L de NaOH e 200 mL (0,2 L) de uma solução de HNO₃ de concentração desconhecida. Sendo assim, temos:
[tex]n_{HNO_3}=n_{NaOH}\\\\\\M_{HNO_3} \cdot V_{HNO_3}=M_{NaOH} \cdot V_{NaOH}\\\\\\M_{HNO_3} \cdot 0,2=0,4\cdot 0,4\\\\\\M_{HNO_3}=0,8\;mol/L[/tex]
2) Característica da solução resultante
→Primeiramente, devemos saber a equação química balanceada da reação entre ácido sulfuroso (H₂SO₃) e hidróxido de potássio (KOH):
[tex]H_2SO_3+2KOH~\rightarrow~K_2SO_3+2H_2O[/tex]
→Para que ocorra a neutralização total, a quantidade (em mol) de KOH deve ser o dobro da quantidade de H₂SO₃. Calcularemos os números de mol das substâncias envolvidas na reação para determinar se seguem essa regra:
[tex]n_{H_2SO_3}=M_{H_2SO_3} \cdot V_{H_2SO_3}=3,2 \cdot 0,4=1,28\;mol\\\\n_{KOH}=M_{KOH} \cdot V_{KOH}=2 \cdot 1,6=3,2\;mol[/tex]
→Reparamos que há mais que o dobro de mols de KOH em comparação aos mols de H₂SO₃. Podemos dizer, então, que o KOH está em excesso. Como o caráter dessa substância é básico, a solução resultante será alcalina (básica).
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