a) pH= 11
b) pH= 13
c) pH= 4
d) pH= 1
Explicação:
Reação de ionização: NaOH --> Na⁺ + OH⁻
- vemos que na dissociação temos 1 mol de cada íon, assim as concentrações são iguais, ou seja a concentração [Na⁺] = [OH⁻] = 10⁻³ mol/L;
a) - cálculo do pOH:
[OH⁻] = 10⁻³ mol/L
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log 10⁻³
pOH = - (- 3)
pOH = 3
- por definição: pH + pOH = 14, então:
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 3
pH = 11 (solução alcalina)
b) - cálculo do pOH:
[OH⁻] = 10⁻1 mol/L
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log 10⁻1
pOH = - (- 1)
pOH = 1
- por definição: pH + pOH = 14, então:
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 1
pH = 13 (solução fortemente alcalina)
c) - Ácido forte: α = 100%
Reação de ionização: HCℓ --> H⁺ + Cℓ⁻
- vemos que na dissociação temos 1 mol de cada íon, assim as concentrações são iguais, ou seja a concentração [H⁺] = [Cℓ⁻] = 1*10⁻⁴ mol/L;
[H⁺] = 10⁻⁴
pH = - log [H+]
pH = - log 10⁻⁴
pH = -(-4)
pH = 4 (solução ácida)
d) Ácido forte: α = 100%
Reação de ionização: HCℓ --> H⁺ + Cℓ⁻
- vemos que na dissociação temos 1 mol de cada íon, assim as concentrações são iguais, ou seja a concentração [H⁺] = [Cℓ⁻] = 1*10⁻⁴ mol/L;
[H⁺] = 10⁻¹
pH = - log [H+]
pH = - log 10⁻¹
pH = -(-1)
pH = 1 (solução fortemente ácida)
