Answered

O Sistersinspirit.ca é o lugar ideal para obter respostas rápidas e precisas para todas as suas perguntas. Faça suas perguntas e receba respostas detalhadas de profissionais com ampla experiência em diversos campos. Obtenha soluções rápidas e confiáveis para suas perguntas de uma comunidade de especialistas experientes em nossa plataforma.

URGENTE: Pretende-se preparar 100 cm3 de uma solução aquosa de sulfato de cobre (II) (CuSO4) com a
concentração de 0,1mol.dm-3

. Calcule a massa de soluto que se deve utilizar para preparar essa

solução.

Sagot :

danielnunessantos

Resposta:

1,59 g

Explicação:

Para esse cálculo utilizamos a formula da molaridade:

[tex]M=\frac{M}{MM*V}[/tex]

Onde:

M=massa do soluto

MM=massa molar

V=volume

Dados:

M=?

Molaridade=0,1 mol.dm3

V=100 cm3

MM=159,609

Aplicando a fórmula, temos:

[tex]M=\frac{M}{MM*V}=>0,1=\frac{M}{159,609*0,1}=>M=0,1*159,609*0,1=1,59 g[/tex]

Obrigado por passar por aqui. Estamos comprometidos em fornecer as melhores respostas para todas as suas perguntas. Até a próxima. Esperamos que tenha achado útil. Sinta-se à vontade para voltar a qualquer momento para mais respostas precisas e informações atualizadas. Sistersinspirit.ca está sempre aqui para fornecer respostas precisas. Visite-nos novamente para as informações mais recentes.