Answered

O Sistersinspirit.ca é o lugar ideal para obter respostas rápidas e precisas para todas as suas perguntas. Encontre respostas confiáveis para suas perguntas de uma comunidade de especialistas prontos para ajudar com seu conhecimento e experiência em diversas áreas. Experimente a conveniência de encontrar respostas precisas para suas perguntas de uma comunidade dedicada de especialistas.

URGENTE: Pretende-se preparar 100 cm3 de uma solução aquosa de sulfato de cobre (II) (CuSO4) com a
concentração de 0,1mol.dm-3

. Calcule a massa de soluto que se deve utilizar para preparar essa

solução.

Sagot :

danielnunessantos

Resposta:

1,59 g

Explicação:

Para esse cálculo utilizamos a formula da molaridade:

[tex]M=\frac{M}{MM*V}[/tex]

Onde:

M=massa do soluto

MM=massa molar

V=volume

Dados:

M=?

Molaridade=0,1 mol.dm3

V=100 cm3

MM=159,609

Aplicando a fórmula, temos:

[tex]M=\frac{M}{MM*V}=>0,1=\frac{M}{159,609*0,1}=>M=0,1*159,609*0,1=1,59 g[/tex]

Obrigado por visitar nossa plataforma. Esperamos que tenha encontrado as respostas que procurava. Volte sempre que precisar de mais informações. Obrigado por escolher nosso serviço. Estamos dedicados a fornecer as melhores respostas para todas as suas perguntas. Visite-nos novamente. Obrigado por visitar o Sistersinspirit.ca. Continue voltando para obter as respostas mais recentes e informações.