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De acordo com a equação Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + H2O, determine a massa de sulfato de cálcio que se obtêm, a partir de 29,6 g de hidróxido de cálcio, sabendo que o rendimento da reação é de 95%

Sagot :

CyberKirito

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[tex]\sf Ca(OH)_2+H_2SO_4\longrightarrow CaSO_4+2H_2O\\\underline{\rm c\acute alculo~das~massas~molares\!:}\\\sf m_{Ca(OH)_2}=40+2\cdot(16+1)=40+34=74~g/mol\\\sf m_{CaSO_4}=40+32+4\cdot16=72+64=136~g/mol\\\sf 74~g~de~Ca(OH)_2\longrightarrow136~g~de~CaSO_4\\\sf 29,6~g~de~Ca(OH)_2\longrightarrow y\\\sf 74y=29,6\cdot136\\\sf y=\dfrac{29,6\cdot136}{74}\\\sf y=54,4~g~de~CaSO_4\\\sf 54,4\longrightarrow 100\%\\\sf x\longrightarrow 95\%\\\sf100x=95\cdot54,4\\\sf x=\dfrac{95\cdot54,4}{100}\\\sf x=51,68~g~de~CaSO_4[/tex]

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