alycimello1
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É urgente,tenho até as 21:30h pra entregar essa questão e não sei resolver. Me ajudem! por favor!

O clorato de potássio (KClO3) pode ser decomposto por aquecimento, segundo a equação:

2 KClO3(s) →2 KCl (s) + 3 O2(g)

A decomposição de 2,45 g de uma amostra contendo KClO3 produziu 0,72 g de O2. Considerando

que a reação foi completa e que somente o KClO3 reagiu sob o aquecimento, essa amostra exibe

qual pureza (%)?​

Sagot :

Resposta:

a pureza é 7575% de KClO3

Explicação:

Massa Molar do KClO3

M = 39 + 35,5 + 3.16 = 74,5 + 48 = 122,5g/mol

Massa Molar do O2

M = 2.16 = 32g/mol

Calculando a massa de KClO3 temos:

O2 ----------------------- KClO3

3 . 32g --------------- 2 . 122,5

0,72 --------------------  x

x =  1,8375g de KClO3

Como a amostra tinha 2,45 g, então:

2,45 g ---------------- 100%

1,8375g ------------- y

y = 75%

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