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Com intenção de realizar uma combustão completa utilizando 15 mol de álcool etílico (C2H5OH), para produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), quantos mols de oxigênio (O2), devem ser empregados?

(A) 30 mol
(B) 15 mol
(C) 90 mol
(D) 45 mol
(E) 5 mol


ME AJUDEM POR FAVOR

Sagot :

Resposta:(D) 45 mol

Explicação:

n=m/MM

15=m/46

m=15.46

m=690 g de C2H6O

1 C2H6O + 3 O2 -----> 2 CO2 + 3 H2O

   1.46 g      3.32 g       2.44 g    3.18 g

   690 g          m

1.46 g--->3.32 g          n=m/MM

690 g        m                n=1440/32

1.46.m=690.3.32        n=45 mols de O2

46.m=66240

m=66240/46

m=1440 g de O2

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