a) Não precisamos de cálculos para saber que a pressão de vapor das duas soluções será a mesma a 60°C. Isso acontece pq o soluto não-volátil é capaz de abaixar a pressão de vapor de um solvente de acordo com sua natureza e o número de mols dispersos na solução formada.
Temos duas soluções formadas pelo mesmo soluto e solvente, e com a mesma quantidade de soluto, então o abaixamento da pressão de vapor será o mesmo.
Mas podemos calcular utilizando a Lei de Raoult, que só funciona para solutos não-voláteis moleculares, como é o caso da sacarose, ou seja, não sofre ionização.
Os cálculos estão anexados.
b) Com a adição de soluto não-volátil, espera-se que os pontos de ebulição das soluções sejam maiores do que o ponto de ebulição da água pura.
Para a solução 1 ⇒ m do soluto = 10,78g
m do solvente = 10000g = 10kg
ke = 0,52ºC/mol
Ponto de ebulição da água na solução (T) = ?
Ponto de ebulição da água (T₂) = 100°C
MM do soluto = 342 g/mol
ΔTe = ke · W
W = molalidade da solução
W = n do soluto / m da solução
W = m do soluto / MM do soluto · m da solução
ΔTe = ke · W
T - T₂ = ke . (m do soluto / MM do soluto · m da solução)
T - 100 = 0,52 . (10,78 / 342 · 10)
T = 100,0016°C
Para a solução 1 ⇒ m do soluto = 10,78g
m do solvente = 1000g = 1kg
ke = 0,52ºC/mol
Ponto de ebulição da água na solução (T) = ?
Ponto de ebulição da água (T₂) = 100°C
MM do soluto = 342 g/mol
ΔTe = ke · W
W = molalidade da solução
W = n do soluto / m da solução
W = m do soluto / MM do soluto · m da solução
ΔTe = ke · W
T - T₂ = ke . (m do soluto / MM do soluto · m da solução)
T - 100 = 0,52 . (10,78 / 342 · 1)
T = 100,0163°C
