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Sagot :
Calculo do número de mols: M = n / V ⇒ n = M · V
Solução 1: 80mL de KOH 2mol/L
n = M · V = 2 · 0,08 = 0,16mol de KOH
KOH → K⁺ + OH⁻
0,16 0,16 0,16
Solução 2: 85mL de LiOH 0,70mol/L
Solução 3: 45mL de LiOH 0,60mol/L
C₂ · V₂ + C₃ · V₃ = C₄ · V₄
0,70 · 85 + 0,60 · 45 = C₄ · (85 + 45)
59,5 + 27 = C₄ · 130
86,5 = 130C₄
C₄ = 0,66 mol/L
n = M · V = 0,66 · 0,13 = 0,0858mol de LiOH
LiOH → Li⁺ + OH⁻
0,0858mol 0,0858mol 0,0858mol
Volume final da mistura = 80 + 85 + 45 = 210mL = 0,21L
Concentração de K⁺:
M = n / V ⇒ M = 0,16 / 0,21 ⇒ M = 0,76mol/L
Concentração de Li⁺:
M = n / V ⇒ M = 0,0858 / 0,21 ⇒ M = 0,41mol/L
Concentração de OH⁻:
M = n / V ⇒ M = 0,16 + 0,0858 / 0,21 ⇒ M = 1,17mol/L
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