papacapim1680
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A poluição atmosférica aumentou nas últimas décadas e um dos grandes vilões são os motores movidos a combustíveis fósseis. Dentre estes, os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o dióxido de enxofre (SO2) e o monóxido de carbono (CO). Analisando uma amostra dos gases emitidos por um destes motores, observou-se que ela continha 0,2 mol de dióxido de enxofre e 3,0 x 1023 moléculas de monóxido de carbono. Qual a massa total, em gramas, referente à amostra dos gases emitidos? [Dados: Massa molares (g/mol) S = 32; C = 12; O = 16)

Sagot :

Thoth

Resposta:

m(amostra)= 15,2 g

Explicação:

Dados

n(SO₂)= 0,2 mol

nº(CO)= 3 * 10²³ moléculas

m(SO₂+CO)= ?

MM(SO₂): 32 + 2*16= 64 u= 54 g/mol ==> mol= 64 g

MM(CO): 12 + 16= 28 u= 28 g/mol ==> mol= 28 g

- cálculo da massa de SO₂

1 mol -------- 64 g

0,2 mol ----  m1

m1= 64 g * 0,2 g ÷ 1 mol

m(SO₂)= 1,2 g

- cálculo da massa de CO

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim:

6,02 * 10²³ moléculas ---- 28 g(CO)

3 * 10²³ moléculas ---------  m2

m2= 28 g * 3 * 10²³ moléculas ÷ 6 * 10²³ moléculas

m(CO)= 14 g

- cálculo da massa total da amostra

m(amostra)= m(SO₂) + m(CO)

m(amostra)= 1,2 g + 14 g

m(amostra)= 15,2 g

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