roseanesilvacosme
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Em uma pilha galvânica, um dos eletrodos é cobre imerso em uma solução de Cu2+ 1,0 mol/L, e o outro é chumbo imerso em uma solução 1,0 mol/L de íons Pb2+. Baseando-se nos potenciais de redução padrão, a afirmativa correta é:
Cobre: Cu2+ + 2e– → Cu° E° = +0,34 volt
Chumbo: Pb2+ + 2e- → Pb° E° = –0,13 volt
a)    O chumbo cede elétrons ao cobre.
b)   O eletrodo de chumbo funciona como o cátodo da pilha.
c)    O eletrodo de cobre funciona como ânodo da pilha.
d)   A representação da reação da pilha é Cu°/Cu2+//Pb2+/Pb°
e)    A diferença de potencial da pilha é de +0,21 volt.


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Sagot :

francielymrs

Resposta:

Alternativa A

Eletrodo de chumbo (Ered= -0,13 V): menor potencial de redução → ânodo – oxidação (redutor) – polo negativo

Pb° → Pb2+ + 2e-

Eletrodo de cobre (Ered= +0,34 V): maior potencial de redução → cátodo – redução (oxidante) – polo positivo

Cu2+ + 2e- → Cu°

Reação Global: Pb° + Cu2+ → Pb2+ + Cu° ∆E° = Ered maior

–

Ered menor = (+0,34)-(-0,13) = +0,47V

Explicação:

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