Resposta:
Lei de Lavoisier
A Lei da Conservação das Massas foi elaborada por Lavoisier após determinar a massa total de um sistema fechado, concluindo que a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos.
Exemplo: 2 gramas de gás hidrogênio reagem com 16 gramas de gás oxigênio produzindo 18 gramas de água.
m reagentes = m produtos
Hidrogênio + Oxigênio = Água
2g + 16g = 18g
A lei, portanto, segue os enunciados:
“Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos”.
“Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.”
LEI DE PROUST
A Lei das Proporções Constantes foi enunciada após o químico Joseph Louis Proust observar que em uma reação química as massas dos reagentes e as massas dos produtos estabelecem sempre uma proporção constante.
Quando a massa de um dos reagentes dobra, as massas dos demais, reagentes e produtos, dobram também. Ao triplicarmos a massa de alguma substância participante da reação, acontecerá o mesmo, a massa de todas as demais substâncias triplicará e assim sucessivamente. Isso explica o processo de balanceamento de reações químicas e os cálculos estequiométricos.
Por exemplo, qualquer amostra de água apresenta sempre 88,9 % de oxigênio e 11,1 % em massa de hidrogênio combinados na mesma proporção.
