emillevitoria29
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Qual a quantidade em kg de álcool etílico, C2H6O(l), que deve
reagir para fornecer 750g de gás carbônico? Considere esta uma
reação de combustão completa.
Equação Balanceada:
C2H6O(l) + 3 O2(g)→ 2CO2(g) + 3 H2O(v)
Dados: C=12g, O=16g e H=1g

Sagot :

Resposta:m=0,392 Kg de C2H6O

Explicação:

C2H6O(l) + 3 O2(g)→ 2 CO2(g) + 3 H2O(v)

   46 g         3.32 g      2.44 g       3.18 g

    m                              750 g

46 g---->2.44 g

 m          750 g

2.44.m=46.750

88.m=34500

m=34500/88

m=392 g:1000--->Kg

m=0,392 Kg de C2H6O

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