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Uma massa de 9,3g de nitrogênio, à pressão de 75,0 mmHg e a temperatura de 450K, ocupa o volume de 13,2L. Qual será o volume, em litros, ocupado pela mesma quantidade de gás, quando a temperatura é 300K?

Sagot :

Thoth

Resposta:

V2= 8,8 L

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

m= 9,3 g

P1= 75 mmHg

T1= 450 K

V1= 13,2 L

V2= ?

T2= 300 K

- como P1=P2, fica:

V1 ÷ T1 = V2 ÷ T2

V2= 13,2 L * 300 K ÷ 450 K

V2= 8,8 L

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