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No ano de 1803, o quimico inglês John Dalton (1766-1844) desenvolveu uma teoria sobre a estrutura da matéria, retomando a ideia dos filósofos Demócrito e Leucipo. Ele estabeleceu uma
teoria que pode ser vista com mais detalhes no texto "Teoria atômica de Dalton". Os postulados de Dalton puderam, então, explicar as leis ponderais de Antoine Lavoisier e Joseph Louis Proust.
Conforme explanado no texto “Lei de Lavoisier", esse cientista, por meio de fatos experimentais, elaborou a Lei de Conservação das Massas, que atualmente é conhecida pelo seguinte
enunciado:
"Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma."
Isso significa que em uma reação que ocorra em sistema fechado, a massa total dos regentes é sempre igual a massa total dos produtos, quaisquer que sejam as transformações que venham a
ocorrer. Por exemplo, usando o modelo de átomos esféricos de Dalton, veja uma reação em que se verifica que 3g de carbono reagem com 8g de oxigênio, produzindo 11 g de gás carbônico:
Com base no texto e em seus conhecimentos, responda:
A reação entre 23 g de álcool etilico e 48 g de oxigênio produziu 27 g de água, ao lado de gás carbônico. Qual a massa (x) de gás carbônico obtida?
