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Um gás perfeito a 127°C apresenta volume de 300cm³ sob pressão de 4,0 atm. Ao aumentarmos a temperatura para 227°C e reduzirmos o volume para 200cm³, a pressão do gás passará para

a) 2,4 atm.
b) 10,7 atm.
c) 7,5 atm.
d) 4,0 atm.
e) 0,8 atm.

Sagot :

fernandorafael17

                                   Ooi  Tudo bem ?  ╰(*°▽°*)╯

Dados  fornecidos   :

pi = 4 atm → pressão  inicial  

pf = ?  atm  → pressão final  

ti = 127 º C + 273 = 400 K  → temperatura inicial  

tf = 227 ºC + 273  = 500 → temperatura final  

vi = 300 cm³ = 0,0003 m³ → volume  inicial  

vf = 200 cm ³ = 0,0002 m³ → volume final  

               Cálculos :

Aplicando a  lei  de Geral dos gases :

pi.vi/t1 = pf.vf/tf  

4  . 0,0003 /  400 = pf . 0,0002 /500  

0,0012 /400 = pf.0,0002/500  

000003 . 500/0,0002  = pf

7,5 atm = pf  

///////////////

Resposta :

c)  7,5 atm .

////////////////

Resposta:c) 7,5 atm.

Explicação:

T1=127°C+273--->400°K,V1=300 cm^3,P1=4 atm,T2=227°C+273--->500°K,V2=200 cm^3,P2=?        

Gases Perfeitos      

P1.V1/T1=P2.V2/T2        

4.300/400=200.P2/500        

400.200.P2=4.300.500        

80000.P2=600000        

P2=600000/80000        

P2=7,50 atm

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