abyssyss
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Se 25,8mL de AgNO3 são necessários para precipitar todos os íons Cl em 785mg de uma amostra de KCl (formando AgCl), qual é a concentração em quantidade de matéria da solução de AgNO3?

Sagot :

WillQuimica

Olá!:

Calcula-se primeirante a quantidade em mols de íons Cl⁻ presentes em 785 mg , para isso, vamos converter essa quantidade em gramas:

1 g ---------- 1000 mg

x g ---------- 785 mg

x = 758 / 1000

x = 0,758 g de KCl

Massa molar KCl = 74,55 g/mol

Pela estequiometria da reação tem-se:

AgNO₃(aq) + KCl ( aq ) =  AgCl(s) + HNO₃(aq)

1 mol KCl ------------------- 74,55 g

y mol KCl ------------------- 0,758 g

y = 0,758 * 1  / 74,55

y = 0,758 / 74,55

y = 0,011 mols de Cl⁻

Como a estequiometria da reação é 1:1 , calculamos também a quantidade em mols de AgNO₃ :

1 mol AgNO₃ ------------------- 1 mol KCl

z mol AgNO₃ ------------------- 0,011 mols

z = 0,011 * 1 / 1

z = 0,011 / 1

z = 0,011 mols de AgNO₃

Por fim, calculamos a Molaridade da solução ( AgNO₃ ) :

converte-se 25,8 mL em litros :

1 L ----------- 1000 mL

w ------------- 25,8 mL

w = 25,8 / 1000

w = 0,0258 L

M = mols AgNO₃ / Volume AgNO₃

M = 0,011 / 0,0258

M = 0,426 mol/L⁻¹

Espero ter ajudado!

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