Olá!:
Calcula-se primeirante a quantidade em mols de íons Cl⁻ presentes em 785 mg , para isso, vamos converter essa quantidade em gramas:
1 g ---------- 1000 mg
x g ---------- 785 mg
x = 758 / 1000
x = 0,758 g de KCl
Massa molar KCl = 74,55 g/mol
Pela estequiometria da reação tem-se:
AgNO₃(aq) + KCl ( aq ) = AgCl(s) + HNO₃(aq)
1 mol KCl ------------------- 74,55 g
y mol KCl ------------------- 0,758 g
y = 0,758 * 1 / 74,55
y = 0,758 / 74,55
y = 0,011 mols de Cl⁻
Como a estequiometria da reação é 1:1 , calculamos também a quantidade em mols de AgNO₃ :
1 mol AgNO₃ ------------------- 1 mol KCl
z mol AgNO₃ ------------------- 0,011 mols
z = 0,011 * 1 / 1
z = 0,011 / 1
z = 0,011 mols de AgNO₃
Por fim, calculamos a Molaridade da solução ( AgNO₃ ) :
converte-se 25,8 mL em litros :
1 L ----------- 1000 mL
w ------------- 25,8 mL
w = 25,8 / 1000
w = 0,0258 L
M = mols AgNO₃ / Volume AgNO₃
M = 0,011 / 0,0258
M = 0,426 mol/L⁻¹
Espero ter ajudado!
