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O isótopo do oxigênio com maior abundância possui 8 nêutrons. Outro isótopo presente na natureza possui massa atômica relativa 18. Qual o valor da massa atômica relativa de uma amostra de gás oxigênio, essencial à vida, que possui uma quantidade igual desses dois isótopos do oxigênio?
a) 16.0
b) 17.0
c) 18.0
d) 32.0
e) 36.0

Sagot :

helenanavarrete1303

Resposta:

oooie

vc tem que saber que a massa atômica do O2 mais abundante é 16 (p+n)

assim, o primeiro oxigênio que ele deu tem 8 nêutrons e 8 prótons

como eles são isótopos, o outro oxigênio tbm vai ter 8 prótons, mas como a massa atômica desse eh 18, ele vai ter 10 nêutrons (18-8)

Aí é só fazer a média de massas atômicas (prótons e nêutrons do Oxigênio 1 somado com os prótons e nêutrons do Oxigênio 2-- ou, pra facilitar, A1+A2-- dividido por 2)

Sendo A1 e A2 as massas atômicas do Oxigênio 1 e do Oxigênio 2

Vc divide por 2 pq são 2 isótopos

Aí fica 16+18/2= 34/2=17

Explicação:

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