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01. UFMG - Considere as reações químicas I, II, III e IV, que ocorrem em recipientes abertos, colocados sobre uma balança. Em todos os exemplos, durante a reação química, a balança indicará uma diminuição da massa contida no recipiente, exceto a reação indicada na alternativa: *

1 ponto



a) IV

b) III

c) II

d) I

02. UFF 2009 - Desde a Antiguidade, diversos povos obtiveram metais, vidro, tecidos, bebidas alcoólicas, sabões, perfumes, ligas metálicas, descobriram elementos e sintetizaram substâncias que passaram a ser usadas como medicamentos. No século XVIII, a Química, a exemplo da Física, torna-se uma ciência exata. Lavoisier iniciou na Química o método científico, estudando os porquês e as causas dos fenômenos. Assim, descobriu que as transformações químicas e físicas ocorrem com a conservação da matéria. Outras leis químicas também foram propostas e, dentre elas, as ponderais, ainda válidas. Com base nas leis ponderais, são realizadas as afirmativas I, II, III e IV. Na sequência, assinale a opção correta: *

1 ponto



a) As afirmativas II e IV estão corretas.

b) As afirmativas I e II estão corretas.

c) As afirmativas II e III estão corretas.

d) A afirmativa II está correta.

 

Esta pergunta é obrigatória

​

Sagot :

thaysrosarioferreira

Resposta:

1. B)

2. A)

Explicação:

fiz no Classroom

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Faltron

Resposta: a) As afirmativas II e IV estão corretas.

Explicação:  Analisando as afirmativas temos: I. Falsa, irá formar uma massa maior de óxido férrico, já que o oxigênio está envolvido também. II. Verdadeira, há uma conservação das massas, pois a quantidade de massa utilizada nos produtos é formada nos reagentes. III. Falsa, de acordo com a Lei de Proust, são proporções definidas - o dobro da massa de ferro irá reagir com o dobro da massa de oxigênio, o que não está ocorrendo no enunciado. IV. Verdadeira, de acordo com o enunciado da questão, a reação segue as proporções definidas para formação de óxidos tanto férrico, de maior número de oxidação, quanto o ferroso, de menor número de oxidação o dobro da massa de oxigênio, o que não está ocorrendo no enunciado formada nos reagentes.

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