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Sagot :
Resposta:A. 5,46 atm.
Explicação:
V=30 L,T=27°C+273--->300°K,m1=56 g,MM1=28 g/mol,m2=12 g,MM2=4 g/mol,m3=4 g/MM2=32 g/mol,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?,n1=?,n2=?,n3=?,x1=?,x2=?,x3=?,P1=?,P2=?,P3=?
1°Fase(numeros de mols)
n1=m1/MM1 n2=m2/MM2 n3=m3/MM3 ns=n1+n2+n3
n1=56/28 n2=12/4 n3=4/32 ns=2+4+0,125
n1=2 mols n2=4 mols n3=0,125 mol ns=6,125 mols
2°Fase(frações molares)
x1=n1/ns x2=n2/ns x3=n3/ns
x1=2/6,125 x2=4/6,125 x3=0,125/6,125
x1=0,33 molar x2=0,65 molar x3=0,02 molar
3°Fase(Equação Clapeyron)
PV=nsRT
30.P=6,125.0,082.300
30.P=150,675
P=150,675/30
P=5,0225 atm
4°Fase[pressões parciais(Lei de Dalton)]
P1=P.x1 P2=P.x2 P3=P.x3
P1=5,0225.0,33 P2=5,0225.0,65 P3=5,0225.0,02
P1=1,657425 atm P2=3,264625 atm P3=0,10045 atm
É correto afirmar que a pressão total do sistema, em valores aproximados é de: 4,53 atm - letra c)
O que é a pressão parcial?
A pressão parcial que um gás acaba projetando se estivesse sozinho, ocupando aquele volume total da mistura e na mesma temperatura em que essa determinada mistura se encontra.
Enquanto a pressão total de uma determinada mistura gasosa será a soma das pressões parciais de todos os gases que acabam compondo a mistura.
Então quando utilizarmos a equação da lei de Dalton (Pressões Parciais), teremos que:
- (Px + Py + Pz) = (Nx + Ny + Nz). R . T / V
Sendo:
- Px e Nx = Pressão e Mol do Gás x
- Py e Ny = Pressão e Mol do Gás y
- Pz e Nz = Pressão e Mol do Gás z
Portanto, para N2:
- N = Massa / Massa Molar = 56 / 28 = 2 Mol.
Para O2:
- N = Massa / Massa Molar = 4 / 32 = 0,125 mol.
E para He:
- N = massa / massa molar = 12 / 4 = 3mol.
Finalizando então, encontraremos que:
(Px + Py + Pz) = (Nx + Ny + Nz) . R . T / V
Ptotal = (2 + 0,125 + 2) . R . T / V
Ptotal = (5,125) . 0,08205 . 300 / 30
Ptotal = 4,2 atm.
Para saber mais sobre Pressão Total:
https://brainly.com.br/tarefa/12062901
Espero ter ajudado nos estudos e beba água :))
#SPJ2

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