elainebarros07
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(IME-1970) Uma determinada amostra constituída de 204 gramas de cloreto de zinco anidro é dissolvida em 720 gramas de água, formando uma solução com um volume de 750 mL a 20 ºC. Para o cloreto de zinco nesta solução calcular:
b) normalidade
alguém pode explicar a resposta pfv ​

Sagot :

Thoth

Resposta:

N= 4

Explicação:

Dados

m1= 204 g

V= 750 mL ==> V= 0,75 L

MM(ZnCl₂): 65,5 + 2*35,5= 136,5 u= 136,5 g/mol

Aplicar

N= nEqg ÷ V onde N= normalidade, nEqg= nº de equivalenters-grama, V= volume da solução

Eqg(sal)= MM ÷ nºe⁻transf

- cálculo do Eqg(ZnCl₂)

Eqg= 136,5 g/mol ÷ 2

Eqg= 68,25 g

- cálculo do nº de Eqg

nº de Eqg= 204 g ÷ 68,25 g

nº de Eqg≅ 3

- cálculo da normalidade

N= 3 ÷ 075

N= 4

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