Resposta:
P1= 1 atm
T1=27°C +273= 300K
V1=2L
V2=?
P2 = 1atm do ar + 1,1 atm dos 11 metros =2,1 atm
1 atm -----10m
Xatm -----11M
X=11/10 = 1,1 atm
T2= 20°C + 273 =293K
[tex]\frac{P1 . V1}{T1} =\frac{P2 . V2}{T2} \\\\\frac{1 . 2}{300} =\frac{2,1 . V2}{293} \\\\\frac{2}{300} =\frac{2,1 V2}{293} \\\\\\[/tex]
V2=293.2/300.2,1
V2=586/630
V2=0,93L
Pelas relações estabelecidas pela equação de Clapeyron, podemos afirmar que o novo volume desse gás a 20 °C e 11 metros de profundidade é de 0,705L.
A equação de Clapeyron nos diz que um gás ideal (nós consideramos que todo gás é um gás ideal), dada a sua quantidade me mols, possui Pressão, Volume e Temperatura constantes.
A equação de Clapeyron é dada por:
P.V=n.R.T
onde:
* Por mais que o R seja constante, vale lembrar que conforme as unidades sejam utilizadas o R assume valores diferentes, ele não é diferente só mudaram a sua representação.
Por essa relação, sabendo que R e n são constantes, podemos estabelecer que a razão entre pressão e volume é igual à temperatura, e que se esse gás é ideal, a proporção entre eles não se altera, logo:
[tex]\frac{PV}{T} =\frac{P'V'}{T'} \\ \\ \frac{1.2}{27} =\frac{2,1V'}{20} \\ \\ V'=\frac{2.20}{2,1.27}\\ \\ V'=0,705L[/tex]
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