lhemikaelson
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Em um laboratório de Química voltado
para a indústria civil, o óxido de cálcio (CaO) é
bastante utilizado para a produção de novos
materiais, como a argamassa. Uma química, ao
desenvolver argamassas alternativas, precisou
produzir CaO como insumo. Assim, sabendo das leis
ponderais e dos postulados da Teoria Atômica de
Dalton, ela utilizou a seguinte reação para produzir
CaO: cálcio + oxigênio → óxido de cálcio, em que
reagiram completamente 1,90 g de Ca e 1,34 g de O,
obtendo o produto desejado.
Qual a massa, em grama, de produto gerado pela
reação citada no texto?

A 0,56
B 1,34
C 1,90
D 3,24
E 6,48

Sagot :

Resposta:

letra D

Explicação:

lucelialuisa

Creio que haja um problema com seus dados, a massa de produto produzida a partir deles é de 2,66 g de CaO.

Primeiro vamos escrever a reação química:

2 Ca + O₂ → 2 CaO

Vemos pela reação que 2 mol de cálcio (40 g/mol) reage com 1 mol de oxigênio (32 g/mol) gerando 2 mol de óxido de cálcio (56 g/mol). Assim, primeiro precisamos verificar se não há nenhum reagente em excesso:

2(40) g de Ca ------ 1(32) g de O₂

1,90 de Ca ------ x

x = 0,76 g de O₂

Assim, o oxigênio esta em excesso, sendo o cálcio nosso reagente limitante.

2(40) g de Ca ------ 2(56) g de CaO

1,90 de Ca ------ y

y = 2,66 de CaO

Espero ter ajudado!

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