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Uma determinada amostra constituída de 204 gramas de cloreto de zinco anidro é dissolvida

em 720 gramas de água, formando uma solução com um volume de 750 ml a 20ºC. Para o cloreto de zinco nesta solução

calcular:


a) Molaridade

b) Normalidade

por favooor, preciso urgente, só falta essa questão para eu finalizar um trabalho.​

Sagot :

rj575045

Resposta:

a) moralidade de todos os calculos

Thoth

Resposta:

a) 2 mol/L

b) N= 4

Explicação:

a)

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

M= ?

m1= 204 g

MM(ZnCl₂): 65,5 + 2*35,5= 136,5 u= 136,5 g/mol

V= 750 mL ==> V= 0,85 L

M= 204 g ÷ (136,5 g/mol * 0,75 L)

M= 204 ÷ 102,37

M≅ 2 mol/L

b)

Aplicar

- relação entre normalidade e molaridade (sal)

N= x * M onde N= normalidade, x= nº elétrons transferidos, M= molaridade

N= 2 M

N= 2 * 2

N= 4

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