Resposta:
Explicação:
Se os dois béqueres contém água pura, são aquecidos por fontes de calor idênticas e diferem apenas na quantidade de água que tem em cada um deles, temos que:
a) A letra a está mal redigida, não é que a água vai entrar em ebulição a uma "temperatura mais alta". Ela vai ferver a 100°C, ocorre que, o béquer que tiver maior quantidade de água vai demorar mais para ferver, ou seja, vai ser necessário fornecer mais energia para que todas as moléculas de água do recipiente passem para a fase vapor.
O calor latente, é o calor envolvido na transição de fase, e é dado por:
Q = m.L
Q = calor latente
m = massa
L = constante de proporcionalidade, depende da natureza da substância e da mudança de estado físico em questão.
Estamos lidando com a mesma substância nos dois béqueres, água pura, portanto as constantes de proporcionalidade são idênticas. E como podemos ver pela equação, o calor latente Q, é diretamente proporcional à massa m. Assim, um béquer com volume maior de água, tem também maior quantidade em massa de água, requer mais energia na forma de calor para que a água entre em ebulição. Afinal, onde tem mais massa de água tem também mais moléculas de H2O para absorver calor e passar para o estado gasoso.
b) Pelo mesmo motivo explicado acima, o béquer em que a água vai ferver primeiro, é o que tem menor quantidade de água.
Lembrando que o ponto de ebulição é uma propriedade intensiva, ou seja, depende apenas da identidade da substância, não depende da quantidade. Tanto 1mL quanto 1L de água, fervem quando sua temperatura for 100°C, a pressão de 1 atm.
