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Em uma transformação isotermica mantida a 127°c o volume de certa quantidades de gas inicialmente sob pressão de 2,0 atm, passa de 10 para 20 litros considere a constante dos gases R, igual a 0,082 atm.R/mol . K

Sagot :

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

P1=2 atm,V1=10 L,P2=?,V2=20 L,

   Isotérmica

   P1.V1=P2.V2

   2.10=20.P2

   20=20.P2

   P2=20/20

   P2=1 atm

P=2 atm,V=10 L para 20 L,T=127°C+273--->400°K,R=0,082 atm.L/K.mol,n=?

   Equação de Clapeyron

   PV=nRT

   2.20=0,082.400.n

   40=32,80.n

   n=40/32,80

   n=1,22 mol

        ou

  PV=nRT

  2.10=0,082.400.n

  20=32,80.n

   n=20/32,80

   n=0,61 mol

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