danielafigueiredo21
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Determine a fraçao molar do ácido nítrico (HNO3) numa solução aquosa deste ácido a 60% em massa. ​

Sagot :

Thoth

Resposta:

X= 0,29 ==> X≅ 0,3

Explicação:

Dados

MM(HNO3)= 63 g/mol

MM(H₂O)= 18 g/mol

P= 60% (m/m)

% em massa (m/m) significa gramas de soluto em 100 g de solução, assim:

na solução aquosa de HNO3 a 60% temos 60 g de HNO3 e 40 g de H₂O;

- cálculo do nº de mol

1) do HNO3

n1= m ÷ MM

n1= 60 g ÷ 63 g/mol

n1= 0,95 mol

2) da H₂O

n2= 40 g ÷ 18 g/mol

n2= 2,22 mol

- cálculo da fração molar

Lembre que fração molar é a razão entre o nº de mols (n) do soluto (ou do solvente) e o nº total de mols da solução;

Aplicar

X= n1 ÷ (n1 + n2) onde X= fração molar, n1= nº mol do soluto, n2= nº mol do solvente;

X= 0,95 mol ÷ (0,95 mol + 2,22 mol)

X= 0,95 ÷ 3,17

X= 0,29 ==> X≅ 0,3

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