A Distribuição Eletrónica de um Átomo diz-nos em que orbitais se encontram os seus eletrões e ajuda-nos a tirar algumas conclusões sobre as espécies química estudadas.
Essas conclusões passa, por exemplo, pelo número de ligações que o átomo pode estabelecer de forma a ficar no estado de energia mínima e podemos inferir essa informação através do emparelhamento dos eletrões das orbitais de valência.
Este estado de maior estabilidade é atingido quando as orbitais de valência do elemento estam completamente ocupadas por eletrões, ou seja, quando tivermos [tex]...ks^2\;\;kp^6[/tex] , podendo haver ainda orbitais d e f que também deverão estar preenchidas, caso existam.
As únicas espécies químicas que se encontam nesse estado de máxima estabilidade são os Gases Nobres, Raros ou Inertes (Grupo 18), os restantes elementos tenderão sempre a reagir com outros.
Agora que relembrámos isto, vamo aplicar este conhecimento ao exercício.
[tex]_{12}Mg:1s^2\;\;2s^2\;\;2p^6\;\;3s^2\;\;\;\;\;ou\;\;\;\;\;[_{10}Ne]\;\;3s^2[/tex]
Como as suas orbitais de valência não estão totalmente ocupadas, o Magnésio precisará de fazer ligações químicas.
[tex]_{16}S:1s^2\;\;2s^2\;\;2p^6\;\;3s^2\;\;3p^4\;\;\;\;\;ou\;\;\;\;\;[_{10}Ne]\;\;3s^2\;\;3p^4[/tex]
Como as suas orbitais de valência não estão totalmente ocupadas, o Enxofre precisará de fazer ligações químicas.
[tex]_{18}Ar:1s^2\;\;2s^2\;\;2p^6\;\;3s^2\;\;3p^6\;\;\;\;\;ou\;\;\;\;\;[_{10}Ne]\;\;3s^2\;\;3p^6[/tex]
Como as suas orbitais de valência estão totalmente ocupadas, o Árgon não precisará de fazer ligações químicas.
[tex]_{27}Co:1s^2\;\;2s^2\;\;2p^6\;\;3s^2\;\;3p^6\;\;4s^2\;\;3d^7\;\;\;\;\;ou\;\;\;\;\;[_{18}Ar]\;\;4s^2\;\;3d^7[/tex]
Como as suas orbitais de valência não estão totalmente ocupadas, o Cobalto precisará de fazer ligações químicas.
[tex]_{38}Sr:1s^2\;\;2s^2\;\;2p^6\;\;3s^2\;\;3p^6\;\;4s^2\;\;3d^{10}\;\;4p^6\;\;5s^2\;\;\;\;\;ou\;\;\;\;\;[_{36}Kr]\;\;5s^2[/tex]
Como as suas orbitais de valência não estão totalmente ocupadas, o Estrôncio precisará de fazer ligações químicas.
[tex]_{40}Zr:1s^2\;\;2s^2\;\;2p^6\;\;3s^2\;\;3p^6\;\;4s^2\;\;3d^{10}\;\;4p^6\;\;5s^2\;\;4d^2\;\;\;\;\;ou\;\;\;\;\;[_{36}Kr]\;\;5s^2\;\;4d^2[/tex]
Como as suas orbitais de valência não estão totalmente ocupadas, o Zircónio precisará de fazer ligações químicas.
[tex]_{43}Tc:1s^2\;\;2s^2\;\;2p^6\;\;3s^2\;\;3p^6\;\;4s^2\;\;3d^{10}\;\;4p^6\;\;5s^2\;\;4d^5\;\;\;\;\;ou\;\;\;\;\;[_{36}Kr]\;\;5s^2\;\;4d^5[/tex]
Como as suas orbitais de valência não estão totalmente ocupadas, o Tecnécio precisará de fazer ligações químicas.
[tex]_{54}Xe:1s^2\;\;2s^2\;\;2p^6\;\;3s^2\;\;3p^6\;\;4s^2\;\;3d^{10}\;\;4p^6\;\;5s^2\;\;4d^{10}\;\;5p^6\\ou\;\;\;\;\;\;\;[_{36}Kr]\;\;5s^2\;\;4d^{10}\;\;5p^6[/tex]
Como as suas orbitais de valência estão totalmente ocupadas, o Xénon não precisará de fazer ligações químicas.
[tex]_{56}Ba:1s^2\;\;2s^2\;\;2p^6\;\;3s^2\;\;3p^6\;\;4s^2\;\;3d^{10}\;\;4p^6\;\;5s^2\;\;4d^{10}\;\;5p^6\;\;6s^2\\ou\;\;\;\;\;\;\;[_{54}Xe]\;\;6s^2[/tex]
Como as suas orbitais de valência não estão totalmente ocupadas, o Bário precisará de fazer ligações químicas.
[tex]_{86}Rn:1s^2\;\;2s^2\;\;2p^6\;\;3s^2\;\;3p^6\;\;4s^2\;\;3d^{10}\;\;4p^6\;\;5s^2\;\;4d^{10}\;\;5p^6\;\;6s^2\;\;5d^{10}\;\;4f^{14}\;\;6p^6\\ou\;\;\;\;\;\;\;\;[_{54}Xe]\;\;6s^2\;\;5d^{10}\;\;4f^{14}\;\;6p^6[/tex]
Como as suas orbitais de valência estão totalmente ocupadas, o Rádon não precisará de fazer ligações químicas.
Podes ver mais exercícios sobre Distribuição Eletrónica em:
