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(UFSM-RS) O ácido fosfórico, usado em refrigerantes do tipo “cola” e possível
causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada:
Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 SO 4  H 3 PO 4 + CaSO 4
Partindo-se de 62 g de Ca 3 (PO 4 ) 2 e usando-se quantidade suficiente de H 2 SO 4 , qual, em
gramas, a massa aproximada de H 3 PO 4 obtida?

Sagot :

StRiGnAdO

Reação balanceada:

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ => 2H₃PO₄ + 3CaSO₄

Cálculo da massa molar do Ca₃(PO₄)₂, com uma tabela periódica em mãos:

Ca₃(PO₄)₂ = 3 . 40 u + 2 . 31 u + 8 . 16 u = 120 u + 62 u + 128 u = 310 u, portanto 1 mol de Ca₃(PO₄)₂ tem a massa de 310 g

Regra de três simples:

1 mol de Ca₃(PO₄)₂  ==============> massa de 310 g

x mols de Ca₃(PO₄)₂ ==============> massa de 62 g

310x = 62

x = 62/310

x = 0,2 mols

Observe que na reação balanceada há 1 mol de Ca₃(PO₄)₂, ou seja, 310 g. Se reagimos apenas 62 g do sal, ou seja, apenas 0,2 mols do composto, reescrevemos a reação balanceada multiplicando todos os seus coeficientes estequiométricos por 0,2, e então teremos:

0,2Ca₃(PO₄)₂ + 0,6H₂SO₄ => 0,4H₃PO₄ + 0,6CaSO₄

Note que são formados 0,4 mols de H₃PO4. Dessa forma, só resta calcular a massa molar de 0,4 mols de H₃PO₄, com uma tabela periódica em mãos:

H₃PO₄ = 3 . 1 u + 1 . 31 u + 4 . 16 u = 3 u + 31 u + 64 u = 98 u, portanto 1 mol de H₃PO₄ tem a massa de 98 g

Regra de três simples:

1 mol de H₃PO₄ =============> 98 g

0,4 mols de H₃PO₄ ==========> y g

y = 98 . 0,4

y = 39,2 g

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