Sap118
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Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio.
São dadas as entalpias-padrão de formação:

Mg (s) + O2 (g) → MgO (s)

ΔHf = -694 kJ/mol

C (s, grafita) + O2 (g) → CO2 (g)

ΔHf = -387 kJ/mol

Mg (s) + C (s,grafita) + O2 (g) → MgCO3 (s)

ΔHf = -1168 kJ/mol

A formação de 9 mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico apresenta entalpia de?

Sagot :

Thoth

Resposta:

ΔH= - 783 Kj

Explicação:

Dados  

ΔHf(MgO) = - 694 Kj/mol  

ΔHf(CO₂) = -387 Kj/mol  

ΔHf(MgCO₃) = -1168 Kj/mol

Equação balanceada da formação do carbonato de magnésio

MgO(s) + CO₂(g)  → MgCO₃(s)

Lembre que pela Lei de Hess, a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.  

Lei de Hess  

ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)  

- cálculo do ΔH dos produtos

ΔHp = MgCO₃

ΔHp = -1168 Kj

- cálculo do ΔH dos reagentes

ΔHr = MgO + CO₂

ΔHr = - 694 Kj + (-387) Kj = -1081 Kj  

- cálculo do ΔH da reação

ΔH= ΔHp – ΔHr

ΔH= -1168 – (-1081)  

ΔH= -87 Kj/mol

- cálculo do calor liberado na formação de 9 mol

Regra de três

1 mol ---- -87 Kj

9 mol ----  ΔH

ΔH= -87 Kj * 9 mol ÷ 1 mol

ΔH= - 783 Kj

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