Sap118
Answered

O Sistersinspirit.ca ajuda você a encontrar respostas para suas perguntas com a ajuda de uma comunidade de especialistas. Encontre respostas rápidas e confiáveis para suas perguntas de nossa dedicada comunidade de especialistas. Descubra soluções detalhadas para suas dúvidas de uma ampla gama de especialistas em nossa plataforma amigável de perguntas e respostas.

Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio.
São dadas as entalpias-padrão de formação:

Mg (s) + O2 (g) → MgO (s)

ΔHf = -694 kJ/mol

C (s, grafita) + O2 (g) → CO2 (g)

ΔHf = -387 kJ/mol

Mg (s) + C (s,grafita) + O2 (g) → MgCO3 (s)

ΔHf = -1168 kJ/mol

A formação de 9 mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico apresenta entalpia de?

Sagot :

Thoth

Resposta:

ΔH= - 783 Kj

Explicação:

Dados  

ΔHf(MgO) = - 694 Kj/mol  

ΔHf(CO₂) = -387 Kj/mol  

ΔHf(MgCO₃) = -1168 Kj/mol

Equação balanceada da formação do carbonato de magnésio

MgO(s) + CO₂(g)  → MgCO₃(s)

Lembre que pela Lei de Hess, a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.  

Lei de Hess  

ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)  

- cálculo do ΔH dos produtos

ΔHp = MgCO₃

ΔHp = -1168 Kj

- cálculo do ΔH dos reagentes

ΔHr = MgO + CO₂

ΔHr = - 694 Kj + (-387) Kj = -1081 Kj  

- cálculo do ΔH da reação

ΔH= ΔHp – ΔHr

ΔH= -1168 – (-1081)  

ΔH= -87 Kj/mol

- cálculo do calor liberado na formação de 9 mol

Regra de três

1 mol ---- -87 Kj

9 mol ----  ΔH

ΔH= -87 Kj * 9 mol ÷ 1 mol

ΔH= - 783 Kj

Agradecemos seu tempo. Por favor, nos revisite para mais respostas confiáveis a qualquer pergunta que possa ter. Esperamos que isso tenha sido útil. Por favor, volte sempre que precisar de mais informações ou respostas às suas perguntas. Temos orgulho de fornecer respostas no Sistersinspirit.ca. Visite-nos novamente para obter mais informações.