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As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio
(KO2 sólido). Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO2(g)
exalado pela pessoa e libera O2(g), necessário à respiração, segundo a equação
química balanceada:
4 KO2(s) + 2 CO2(g) → 2K2CO3(s) + 3O2(g)
Calcule:
a) a massa de KO2, expressa em gramas, necessária para reagir com 0,10 mol
de CO2.
b) o volume de O2 liberado, nas CNTP, a partir da reação de 0,4 mol de KO2.
c) o número de moléculas de K2CO3 produzidas a partir de 500 g de KO2.

Sagot :

Thoth

Resposta:

a) m(KO₂)= 16,2 g

b) V(O₂) = 6,72 L

c) n(K₂CO₃)≅ 2,2 * 10²⁴ moléculas

Explicação:

Equação química balanceada que ocorre:

4 KO₂(s) + 2 CO₂(g) → 2 K₂CO₃(s) + 3 O₂(g)

a) - cálculo da massa de KO₂

- pela estequiometria da equação química vemos que 4 mol de KO₂ reage com 2 mol de CO₂, assim:

MM(KO₂): 39 + 2*16= 71 u= 71 g/mol ==> mol= 71 g

Regra de três

   4 mol      =     2 mol

4 * 71 g(KO₂) ---- 2 * 1 mol

 m ------------------ 0,1 mol

m= 4 * 71 g * 0,1 mol ÷ 2 mol

m(KO₂)= 16,2 g

b)

- lembre que 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP

Regra de três

 4 mol      =     3 mol

4 mol(KO₂) ----  3 * 22,4 L(O₂)

0,4 mol(KO₂) ---  V

V= 3 * 22,4 L * 0,4 mol ÷ 4 mol

V(O₂) = 6,72 L

c)

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim, 1 mol de  K₂CO₃  contém 6,02 * 10²³ moléculas, então:

Regra de três

   4 mol      =     2 mol

4 * 71 g(KO₂) ----  2 * 6,02 * 10²³ moléculas(K₂CO₃)

500 g(KO₂) ----.     n

n= 2 * 6,02 * 10²³ moléculas * 500 g ÷ 4 * 71 g

n= 6020 * 10²³ ÷ 284

n=21,19 * 10²³

n(K₂CO₃)≅ 2,2 * 10²⁴ moléculas

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