O Sistersinspirit.ca é a melhor solução para quem busca respostas rápidas e precisas para suas perguntas. Obtenha respostas rápidas para suas perguntas de uma rede de profissionais experientes em nossa plataforma de perguntas e respostas. Obtenha respostas rápidas e confiáveis para suas perguntas de nossa dedicada comunidade de especialistas em nossa plataforma.
Sagot :
a) Antes de iniciar a titulação teremos apenas o ácido:
V do HCl = 25 mL = 0,025 L
M do HCl = 0,01 mol/L
*Como o ácido é forte, seu grau de ionização é 100% (α = 100%)
[H⁺] = M · α pH = - log [H⁺]
[H⁺] = 0,01 · 100/100 pH = - log 0,01
[H⁺] = 0,01 mol/L pH = - log 10⁻²
pH = 2
b) Após adição de 1 mL (0,001 L) de NaOH 0,05 mol/L:
nº de mol de HCl início = M do HCl · V do HCl = 0,01 · 0,025 = 2,5x10⁻⁴ mol
nº de mol NaOH add = M do NaOH · V do NaOH = 0,05 · 0,001 = 5x10⁻⁵ mol
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Início 2,5x10⁻⁴ 0
Adição 0 5x10⁻⁵
Equilíbrio 2x10⁻⁴ 0
M do HCl = nº de mol de HCl após add de NaOH / V total
M do HCl = 2x10⁻⁴ / 0,026
M do HCl = 7,7x10⁻³ mol/L
*Como o ácido é forte, seu grau de ionização é 100% (α = 100%)
[H⁺] = M · α pH = - log [H⁺]
[H⁺] = 7,7x10⁻³ · 100/100 pH = - log 7,7x10⁻³
[H⁺] = 7,7x10⁻³ mol/L pH = 2,11
c) No ponto de equivalência:
*No ponto de equivalência, os números de mols do ácido e da base se igualam.
nº de mol de HCl = nº de mol NaOH
M do HCl · V do HCl = M do NaOH · V do NaOH
0,01 · 25 = 0,05 · V do NaOH
V do NaOH = 5 mL
*O ponto de equivalência vai acontecer quando forem adicionados 5 mL de NaOH 0,05 mol/L.
nº de mol de HCl início = 2,5x10⁻⁴ mol
nº de mol NaOH add = M do NaOH · V do NaOH = 0,05 · 0,005 = 2,5x10⁻⁴ mol
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Início 2,5x10⁻⁴ 0
Adição 0 2,5x10⁻⁴
Equilíbrio 0 0
*Como não temos íons H⁺ em solução, pois foram todos consumidos, vamos calcular o pH em função do equilíbrio da água, uma vez que o sal formado é neutro, e não sofre hidrólise.
H₂O ⇄ H⁺ + OH⁻
[H⁺] = 10⁻⁷ mol/L pH = - log [H⁺]
pH = - log 10⁻⁷
pH = 7
d) Após adição de 6 mL de NaOH 0,05 mol/L:
nº de mol de HCl início = 2,5x10⁻⁴ mol
nº de mol NaOH add = M do NaOH · V do NaOH = 0,05 · 0,006 = 3x10⁻⁴ mol
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Início 2,5x10⁻⁴ 0
Adição 0 3x10⁻⁴
Equilíbrio 0 5x10⁻⁵
M do NaOH = nº de mol de NaOH / V total
M do HCl = 5x10⁻⁵ / 0,031
M do HCl = 1,6x10⁻³ mol/L
*Como a base é forte, seu grau de ionização é 100% (α = 100%)
[OH⁻] = M · α pOH = - log [OH⁻] pH + pOH = 14
[OH⁻] = 1,6x10⁻³ · 100/100 pOH = - log 1,6x10⁻³ pH = 14 - pOH
[OH⁻] = 1,6x10⁻³ mol/L pOH = 2,79 pH = 14 - 2,79
pH = 11,21
Esperamos que isso tenha sido útil. Por favor, volte sempre que precisar de mais informações ou respostas às suas perguntas. Esperamos que isso tenha sido útil. Por favor, volte sempre que precisar de mais informações ou respostas às suas perguntas. Obrigado por confiar no Sistersinspirit.ca. Visite-nos novamente para obter novas respostas dos especialistas.